Содержание

Задача 1 2

Задача 19 3

Задача 29 3

Задача 49 6

Задача 59 6

Задача 74 7

Список литературы 8

Введение

Задача 1

Кислоты, основания и соли в свете теории электролитической диссоциации. Составьте уравнения следующих электролитов:

а) сульфата аммония;

б) бромоводородной кислоты;

в) гидроксида кальция;

г) гидрокарбоната натрия

Задача 19

Амфотерные основания. Приведите примеры амфотерных оснований. Составьте уравнения реакций, подтверждающие амфотерные свойства Zn(OH)2.

Задача 29

Сущность метода нейтрализации. Понятие об индикаторах. Что такое интервал перехода индикатора?

Задача 49

Вычислите ПР AgCrO4, если растворимость этой соли при 22 ° С равна 1,00*10-4 моль/л.

Задача 59

При определении гигроскопической воды в образце хлорида натрия (поваренной соли) получены следующие результаты: масса тигля 7,2393 г; масса тигля с навеской до прокаливания - 7, 8809 г; после прокаливания - 7,8616 г. Определить массовую долю воды в образце

Задача 74

На титрование 0,4500 г щавелевой кислоты Н2С2О4 * 2 H2O, растворенной в произвольном количестве воды, израсходовали 15,00 мл раствора KМnO4. Составьте уравнение соответствующей реакции.

Список литературы

. Барсукова З.А. Аналитическая химия. - М.: Высшая школа, 1990. - 320 с.

2. Шапиро С.А., Шапиро М.А. Аналитическая химия. - М.: Высшая школа, 1971. - 342 с.

3. Химия / Под ред. В. Шретера . - М.: Химия, 1986. - 648 с.

4. Ходаков Ю.В., Цветков Л.А. Химия - М.: Государственное учебно-педагогическое издательство министерства просвещения РСФСР, 1961. - 424 с.

5. Некрасов Б.В. Учебник общей химии. - М.: Химия, 1972. - 472 с.

Скачивание файла!

Для скачивания файла вам нужно ввести
E-Mail: 1528
Пароль: 1528
Скачать файл.